人教版高中化学会考常识点与须要把握的化学反响现象与运行

人教版高中化学会考常识点与须要把握的化学反响现象与运行

人教版高中化学会考常识点总结

8、知道乙烯是石油炼制的关键产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的关键产物之一。

10、知道苯是一种关键的无机化工原料，是罕用的无机溶剂，但对人体肥壮会形成危害、。

11、只知道乙醇的关键物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的关键化学性质(熄灭、与金属钠的反响、在催化条件下可被氧化成醛),并能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在消费、生存中的运行。

15、知道乙酸的关键物理性质。

16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具备酸性，能与乙醇出现酯化反响，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在消费、生存中的运行。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反响。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐渐水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子品质很大的无机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于自然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。

27、能举出加成、取代、酯化反响的实例(不要求把握这些反响类型的定义，不要求启动判别)

28、初步看法无机高分子化合物结构的关键特点(由繁难的结构单元重复而成)和基本色质(不要求剖析无机高分子化合物的单体)

29、知道高分子资料分为自然高分子资料和分解高分子资料，能罗列出几种经常出现的自然高分子资料和分解高分子资料。

30、看法加聚反响，能写出繁难的加聚反响方程式。

31、了解分解分子化合物的关键类别及其在消费、生存、现代科技开展中的宽泛运行。

32、能罗列一些经常出现的燃料、分解橡胶、分解纤维，并说明其在消费、生存中的运行。

第四章 化学与可继续开展

1、了解淡水中关键元素的存在和运行及其在工业消费和高科技畛域的潜在价值，看法综合开发应用是淡水化学资源应用的肯定趋向。

2、学会运行氧化恢复反响原理设计试验打算启动氧化性或恢复性强弱的对比。看法镁、溴、碘等物质的性质在提取淡水有用物质中的关键运行。

3、了解酸雨防治，无磷洗濯剂的经常使用，看法环境包全的意义。

4、了解由塑废除物所形成的白色污染和防治、消弭白色污染的路径和方法，造就绿色化学思维和环境看法。

5、看法化学反响在制作新物质方面的作用和新物质的分解对 人类生存的影响。

6、能以氯气的制取为例，了解如何应用化学反响制备新物质。

7、了解试验室制备氯气的原理、装置、搜集方法和尾气排汇方法。

8、知道复合资料由基体和增强体组成。

9、能罗列几种经常出现的复合资料及其消费生存中的关键运行。

10、看法单质镁的恢复性和关键用途。

高二学业水平测试化学摸拟试卷(一)

或许用到的相对原子品质： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137

第I卷 (共69分)

一、选用题(每小题只要1个正确答案，共有23小题，满分为69分)

1.迷信家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ...

A.“四中子” 粒子不显电性 B.被称为零号元素是由于该粒子不含质子

C.相反品质的N2和N4所含原子个数比为1∶2

D.第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

2.下列化学用语表白不正确的是

A.Na+的结构示用意：

H+ B.水分子的电子式： 2-H+

C.二氧化碳的结构式： O=C=O D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

3.在月球上发现水被美国《迷信》杂志评为2009年十大迷信打破之一。下列化学反响中水作恢复剂的是

A.Cl2+2H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

4.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.铝热反响属于吸热反响

B.若某反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，则该反响为吸热反响

C.H2→H+H的变动须要排汇能量

D.凡经加热而出现的化学反响都是吸热反响

5.在下列化合物中，只要在溶液形态下能力导电的电解质是( )

A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Cl2

6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A.热稳固性：Na2CO3

B.相反温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C.106gNa2CO3和84gNaHCO3区分与过量盐酸反响，放出CO2品质：Na2CO3>NaHCO3

D.Na2CO3 和NaHCO3均可与廓清石灰水反响

7.向某溶液中参与含Fe2+的溶液后，溶液色彩无显著变动。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血白色，则下列论断中失误的是..

A.原溶液中肯定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2

C.Fe2+与SCN-不能构成白色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+

8.下列有关物质的性质或用途的叙说中，正确的是

A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在

D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸出现反响

9.试验室欲极速制取氢气，应采取的措施是

A.用纯锌和稀硫酸反响 B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反响

C.用纯锌和浓硫酸反响 D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反响

10.以下化学反响的产物与反响物的浓度或许用量有关的是

A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu与硝酸溶液反响

C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na与O2反响

11.下列离子方程式的书写正确的是

++A.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑

B.钠与水反响：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-

-C.在CuSO4溶液中参与过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓

-D.廓清的石灰水跟盐酸反响：H++OH══ H2O

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在室平和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

B.在同温、同压下，相反体积的任何气体，所含分子数和原子数都相反

C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA

13.从浪费原料和防止环境污染要素思考，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是

CuCu(NO3)2 B.

Cu(NO3)2D.

Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2

14.下列试验设计，不能到达试验目标的是 ..

A.甄别氯化钠和氯化钾，用焰色反响 B.用激光笔甄别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

C.用酒精萃取溴水中的溴 D.用湿润的白色石蕊试纸，测验氨气

15.CO和H2在肯定条件下可以分解乙醇：2CO(g)+4H2

CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙说中能说明上述反响在肯定条件下肯定到达最大限制的是

A.CO所有转化为乙醇 B.正反响和逆反响的化学反响速率均为零

C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反响生成乙醇

D.反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变动

16.在下列物质中，化学键类型相反的一组是

A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2

17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参与过量盐酸充沛反响，过滤后向滤液中参与过量烧碱

溶液，再过滤，滤液中少量存在的离子有

-A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

18.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判别下列说法不正确的是 ...

A.X是第IA元素，Z是第ⅦA元素

B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C.假设Y的最低价氧化物的水化物难溶于水，则Y肯定是Al

D.Z的最低价氧化物对应的水化物是强酸

19.氢氧燃料电池可以经常使用在航天飞机上，其反响原理示用意如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是...

A. A电极是负极

B.氢氧燃料电池是一种具备运行前景的绿色电源

C.外电路中电子由B电极经过导线流向A电极

D.该电池的总反响：2H2+O2=2H2O

20.无色透明溶液中，下列各组离子能少量共存的是

---A.HCO3、ClO、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3、H+

-----C.K+、Mg2+、Cl、SO42 D.OH、NH4+、Cl、SO32

21.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样启动试验，首先将其溶

于过量的盐酸，过滤后，获取积淀X和滤液Y。下列叙说正确的是

A.积淀X的成分是SiO2

B.从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C.溶液Y中的阳离子关键是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D.在溶液Y中参与过量的氨水，过滤获取的积淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

22.下列排序不正确的是

A.原子半径：钠>硫>氯

B.最低价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4

C.最高正化合价：氯>硫>磷

D.热稳固性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

23.38.4g铜跟过量的浓HNO3反响，铜所有作用后，共搜集到气体22.4L(规范状况下)，反响消耗的HNO3的物质的量或许是()

A.1.0mol B.1.6molC. 2.2mol D.2.4mol

第II卷 (共31分)

24.(15分)(I)人类的衣食住行都离不开化学，化学与生存亲密相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素关键来自于食物。

上表制订的食谱中，主食含有的营养素关键是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同)，副食含有的营养素关键是________;豆浆所属的扩散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。思考营养成分的平衡搭配，应参与的配菜是 。

(II)在咱们的日常生存中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：

(1)“含氟牙膏”中的氟应了解为 (填序号)。

① 单质 ② 元素

(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是 (填序号)。

① 参与酱油的鲜味 ② 预防缺铁性贫血病③ 补充人体须要的铁元素

(3)医学迷信家们钻研发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体肥壮有着亲密相关，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是。(填序号，下同)

①.维生素A ②.维生素B1 ③.维生素B2 ④.维生素C

(III)世博会中国馆——“西方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块白色铝板和1200多块玻璃

等建成。①消费玻璃所用的工业设施是出现的关键反响是 (用化学方程式表示)

②石英玻璃化学稳固性强、收缩系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的关键成分是;无机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实践上不疏酸盐资料，而是一种 ，(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)无机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在肯定条件下经过 反响分解的无机高分子资料。

25.(6分)下列你所相熟的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大;丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体;A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以出现如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为

(2)写出B与甲反响生成A的离子反响方程式。

(3)写出乙与NaOH溶液反响的化学方程式

26.(10分)某老师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜能否出现反响，并讨论反响所产怄气体的性质。请回答

下列疑问：

(1)试管乙中出现的现象是

品红溶液 该现象还能说明发生的气体具备性。

(2)写出试管甲中所出现反响的化学方程

式，并表明电子转移方向和数目。

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明发生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体， (填“有”或“无”)毒性。

(4)SO2的排放是形成酸雨的关键要素，某同窗经过试验摸索，得出酸雨pH随期间的参与而

减小的论断。为进一步钻研酸雨的成分，该同窗取某一时段的这种雨水V L，参与0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再发生积淀时，恰恰消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(规范状况)。

②若生成积淀物的品质为4.50 g，则积淀物的组成为 (填写化学式)。

高二须要把握的化学反响现象与运行

2Mg+O2扑灭或Δ2MgO 猛烈熄灭.夺目白光.生成白色固体.放热.发生少量白yan 白色信号弹

2Hg+O2扑灭或Δ2HgO 雪白液体、生成白色固体 拉瓦锡试验

2Cu+O2扑灭或Δ2CuO 白色金属变为彩色固体

4Al+3O2扑灭或Δ2Al2O3 雪白金属变为白色固体

3Fe+2O2扑灭Fe3O4 猛烈熄灭、火星四射、生成彩色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 扑灭CO2 猛烈熄灭、白光、放热、使石灰水变混浊

S+O2 扑灭SO2 猛烈熄灭、放热、抚慰味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 扑灭2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 扑灭2P2O5 猛烈熄灭、少量白yan、放热、生成白色固体 证实空气中氧气含量

CH4+2O2扑灭2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变混浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的熄灭

2C2H2+5O2扑灭2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑yan、生成使石灰水变混浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 试验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为彩色、生成使带火星木条复燃的气体 试验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 白色变为雪白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变彩色、试管壁有液体、使石灰水变混浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体隐没、管壁有液体、使石灰水变混浊气体 碳酸氢铵常年泄露空气中会隐没

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 白色逐突变为雪白色、试管壁有液体 冶炼金属、应用氢气的恢复性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 彩色逐突变为雪白色、试管壁有液体 冶炼金属、应用氢气的恢复性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、应用氢气的恢复性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、应用氢气的恢复性

2Na+Cl2Δ或扑灭2NaCl 猛烈熄灭、黄色火焰 离子化合物的构成、

H2+Cl2 扑灭或光照 2HCl 扑灭惨白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的构成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色积淀生成、上部为廓清溶液 品质守恒定律试验

2C +O2扑灭2CO 煤炉中经常出现反响、空气污染物之一、煤气中毒要素

2C O+O2扑灭2CO2 蓝色火焰 煤气熄灭

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 彩色逐突变为白色、发生使廓清石灰水变混浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

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