化学反响平衡与高三化学一轮温习知识点
化学反响平衡是什么意思
关于任一可逆的化学反响，在必定条件下到达化学平衡形态 (equilibrium) 时，体系中各反响物和生成物的物质的量不再出现变动，其活度熵为必定值。
化学反响平衡的标记是化学反响体系内的各物质的浓度不再随期间的变动而变动。因此建设平衡后，各物质的浓度就不出现扭转了。反上来说，假设化学反响到达平衡后，各物质的浓度不再出现扭转，则平衡就没有出现移动。例如在一个装满水的杯子中，参与多少水就会有多少水流出，参与的水和流出的水一直相等， 化学反响平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的品质一直不变动。其平衡遵照化学平衡常数。
平衡形态的特色：(针对同一种物质)
逆：化学平衡形态只是探讨可逆反响构成的一种形态
等：正反响逆反响速率相等，正逆反响中物质的速率之比等于化学计量数之比
动：化学平衡是一种灵活平衡
定：在平衡混合物中，各组成成分的含量坚持必定
变：化学平衡是在必定条件下的平衡形态敌对衡体系，任一条件扭转，都或许惹起平衡移动
同：关于一个可逆反响来说，假设外界条件不变时，无论采取任何路径，最后平衡形态相反
必定条件下的可逆反响，正反响和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度坚持不变的形态。
即：化学平衡的基本标记是V(正)=V(逆)：必定条件下的可逆反响：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反响达平衡。
由于反响速率之比等于方程式的系数比。所以要形容一个可逆反响达平衡，必定一个形容正反响，一个形容逆反响，且形容的量之比等于方程式的系数比。
条件判别
(一)有气体参与或生成的反响
(1)平均摩尔品质M=m(总)/n(总)
① 假设全为气体：
A：在密闭容器中，假设不是等体积反响：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔品质M必定，可以说明该反响达平衡。(由于全是气体，所以气体的总品质m不变;假定平衡左移，气体总物质的量增大，假定平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M必定扭转)
B：在密闭容器中，假设是等体积反响：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔品质M必定，不能说明该反响达平衡。(由于全是气体，所以气体的总品质m不变;假定平衡左移，气体总物质的量不变，假定平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)
② 若有固体或液体参与反响或生成：
无论能否是等体积反响，其气体的平均摩尔品质M必定，普通可以说明该反响达平衡。
不凡状况如反响CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)
假设气体的平均摩尔品质M等于12 g/mol，其平均摩尔品质M必定，不能说明该反响达平衡。(因 为假定平衡左移，气体总品质每参与12 g，其气体的物质的量参与1 mol，气体的平均摩尔品质M不变，假定 平衡右移，气体总品质每缩小12 g，其气体的物质的量缩小1 mol，气体的平均摩尔品质M也不变)
假设气体的平均摩尔品质M不等于12 g/mol，其平均摩尔品质M必定，能说明该反响达平衡。(由于假定平衡左移，气体 总品质每参与12 g，其气体的物质的量参与1 mol，气体的平均摩尔品质M必定扭转，假定平衡右移，气体总品质每缩小12 g，其气体的物 质的量缩小1 mol，气体的平均摩尔品质M也必定扭转)
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①假设全为气体：
A：在恒容的密闭容器中，
例：如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的 平均密度必定，不能说明该反响达平衡。
B：在恒压的密闭容器中：
假设不是等体积反响：
例：如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均 密度必定，能说明该反响达平衡。
假设是等体积反响：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度必定，不能说明该反响达平衡。
(3)从混合气体的总压强思索(恒温恒容)
假设不是等体积反响：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p必定，能说明该反响达平衡。
假设是等体积反响：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p必定，不能说明该反响达平衡。
(4)若为绝热体系，温度必定，可以说明反响达平衡。
(5)合气体的色彩必定(某气体有色)，可以说明反响达平衡。
高三化学一轮温习知识点
1、微观层面
不同知识模块间的相互相关及表现(学科内综合)
(2)同一知识模块内各知识点的相互相关
如各物理量之间的相互转换，无机化学“醇醛酸酯一条线，无机辐射一大片”等。
倡导：首先，浏览课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间咨询。其次，在白纸上自行回想及书写知识头绪图，尤其是各无机元素化合物间、关键无机物间转化相关必定熟练书写。
2、微观层面
(1)落实基础知识，收获新的一年
①基本概念
物质的组成、分类：
(混合物、污浊物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)运行概念辨析和判别、运行类比的方法和观察法成功概念的运行如：扩散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、甄别、分别、运行、制备)
离子反响：
(离子方程式的书写、判别、离子共存、离子浓度)运行---应用消息书写未知离子反响方程式
氧化恢复反响：
(氧化恢复反响的判别、电子转移数目、氧化剂、恢复剂、才干的判别)运行---应用消息书写未知氧化恢复反响化学方程式
物质的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念运行、单位、计算或换算、判别。运行：灵敏运行公式和方法计算推断
化学能与热能：
(熄灭热、反响热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判别和计算、放热、吸热与能量的相关、化学键与热量的相关)实践运行
②基础实践
平衡
化学平衡：
(化学平衡的定义、平衡的标记、影响化学平衡移动的起因、化学平衡常数的计算和书写、化学反响速率与化学平衡移动的相关、反响速率的计算与推断、速率与方程式之间的相关、速率平衡图像、速率快慢的影响起因T、P、C、催化剂、接触面积等起因的影响)实践疑问的处置和判别
电离平衡：
(强弱电解质判别、电离式书写、试验证实强弱的方法、导电性与溶液浓度的相关、促成和克服电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的起因、溶液的酸碱性判别、PH的测定、水的离子积与影响起因、强弱电解质与浓稀溶液导电性的相关)实践判别和运行
水解平衡：
(盐水解的法令、水解平衡移动的影响起因、水解化学方程式的书写和判别、三个守恒的相关推断和运行、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判别、水解的运行)实践运行
难溶物的积淀溶解平衡：
(溶度积大小的影响起因、溶解平衡移动的影响起因、积淀转化的方法、积淀溶解的方法、KSP与溶解度的相关)
元素周期表和周期律
(族、周期的书写、判别、结构性质递变法令(半径、化合价、单质、化合物、反响强烈水平、熔沸点、色彩、得失电子)、代表物质通式、不凡性质)实践判别、运行确定元素或位置，运行法令处置实践的疑问。
原子结构
(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、品质数、以上书写方式、原子结构图、相对原子品质、相对分子品质)
化学键
(化学键概念的运行、共价键、离子键、极性键、非极性键的判别、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变动相关)
化学能与电能
(学会区分判别两极;电解池和原电池的上班原理;原电池、电解池、电镀池的电极称号判别和电极反响式;依据电极的变动判别金属的沉闷性;依据电解时电极的变动判别电极资料或电解质种类;新型电池的电极反响及运行;电解产物的判别和计算)运行、判别、书写
③化学用语
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)
电池(两极反响式、燃料电池式)
无机化学反响方程式
PS：必定做到正确书写(主观理想、符号正确、微粒守恒、条件完整等)
④元素化合物(金属、非金属)
碱金属
(物理、化学性质;从原子结构剖析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、相关，从氧化恢复角度了解过氧化钠)
几种关键的金属
(铁、铜、铝、镁;沉闷性;冶炼方法、合金运行、合金的运行和性质与原来金属的比拟)
金属化合物的性质、测验
(铝、氧化铝、氢氧化铝的不凡性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和恢复性)运行、制备、测验
非金属
(无机非金属资料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属资料的不凡性;普通反响须要高温的条件)
淡水—氯、溴、碘卤族元素
(氯及其化合物的性质和运行、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;淡水淡化的方法、淡水综合应用---氯碱工业、制金属镁)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(单质及其化合物的性质及运行、过氧化氢的性质催化剂对它的反响速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的形态;它们之间的转化、硫酸的性质运行、硫酸盐的性质)
氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族
(氮的稳固性和性质、氨气、铵盐的性质试验室制备氨气的原理和方法、测验;硝酸的性质和运行;氮的氧化物和含磷洗濯剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤无机化学(烃、烃的衍动物等)
无机化合物的碳成键的特色
典型无机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)关键的化学性质
乙烯、氯乙烯、苯的衍动物在化工消费的作用
同系物、同分异构体、官能团等基本概念区分
关键无机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和运行
羟基、羧基、醛基、酯基的性质测验
钻研无机化合物的方法
红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、依据结构特点推断无机化合物、依据性质确定无机物、依据官能团选择无机物性质
无机化合物的共平面、共线疑问
无机化合物的命名
基本营养物
生存中的无机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物
高分子分解
无机反响：
取代、缩聚、加成、加聚、消去
氧化、恢复(裂解、裂化)
PS：关键结构简式的书写方式(表现结构、易于识别)，缩聚产物的书写方式(以现行教材为主，写出链端。局部参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端!)
确定无机化合物的分子式
计算(依据相对密度或许标下密度、依据水、二氧化碳、依据商余法)
依据仪器的测定(红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱)
依据性质确定、依据框图消息确定
⑥试验基础(经常出现的仪器经常使用、物质的制备)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反响、乙醇的测验、乙醛的测验、乙酸的测验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分别、肥皂的制取-----
倡导：无机试验依据教材必经1相关的元素化合物知识启动梳理，统筹必经2淡水资源的开发应用等相关试验。
(2)深化思索疑问，积累综合实力
能深入了解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的构成环节，能联合所学准确论述其实质，能分明地分辨和比拟相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。
如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含意及实质是什么?
如：由金属活动性顺序推知繁难金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为统一一致的环节，而物质得失质子(H+)也是统一一致的环节，这又对应于咱们学过的什么知识?
如：工业流程消费中所谓的“调pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)成果能否相反?其原理能否相反?用CH3COONa(aq)调pH是应用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是由于CH3COO-与H+联分解了弱电解质CH3COOH?两方面都要思索还是一者占主导位置?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)
如：咱们可以用哪些方法使氯水褪色?原理区分是什么?(可以联合无机化学、无机化学、反响原理思索)
如：参考书中所云“Fe3+与S2-”或“Fe3+与SO_3^(2-)”优先思索出现氧化恢复反响，不思索水解或积淀反响，其依据是什么?能否牢靠?如何设计试验验证?(须管理变量了，但变量是什么?)
倡导：充沛应用好温习的笔记和测试题，对记不清、不会、不了解的中央再次思索和征询，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深化地意识概念原理的实质。了解不透彻、意识有偏向，岂但一轮温习的成果达不到，而且还将影响到二轮综合疑问的处置，以及考前心思。
3、学科思想方法层面
延续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：
“物质变动是有条件的;物质结构选择性质化学与社会谐和开展;分类与比拟;假说、模型与试验;以及定性与定量、微观和微观、质变与质变、普通与不凡、分与合等相联合”的哲学方法一直贯通与中学化学知识建设和运行的环节中，因此对对化学思想方法的考察必定与化学知识的考察联合启动。”
如：中学化学所引见的浓盐酸、浓硝酸“易挥发”，而浓硫酸是“高沸点酸”——“难挥发”——即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变动是相对的还是相对的?浓硫酸常温下难挥发，能否说明其永远无法能发生酸雾?“发yan硫酸”又是怎样回事?2011年北京高考化学试验题中的红色酸雾或许是什么?(浓硫酸沸点约330℃，挥发普通指液体成分在没有到达沸点的状况下成为气体分子逸出液面。)
如：原电池上班原理中“两个沉闷性不同的电极”，能否必定“沉闷性不同”?电解质的作用是什么，能否必定为“电解质溶液”?高中化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何联合以成性能量转化?
如：温习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，剖析酸性氧化物的性质，其次是氧化恢复的角度，S处于两边价态，SO2既有氧化性又有恢复性。最后，其共性为漂白性。
如：无机化学的**疑问是结构疑问，结构选择性质，咱们在剖析物质性质时，着手点为碳骨架(链状、环状)—官能团(种类、数量、位置)—基团间影响，而在处置无机推断或无机分解疑问时，也雷同关注的是碳骨架与官能团相关的知识，如骨架的构建、官能团的构成、转化、消弭等。
如：学习及温习难溶物的溶解平衡时，咱们可以“习气性”甚至“天性”地接受积淀的生成(包含易溶—微溶—难溶—更难溶)和积淀的溶解环节，但咱们依然无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的理想，即使用Qc与Ksp比拟以“半定性”地解释，咱们心里“依然很顺当”。质变惹起质变的疑问，看得见、易感知的，咱们用心去接受;而更多看不见、较形象甚至与“知识”相悖的论断，咱们更要用脑、用逻辑思想去看待，这也是人越往上流开展时，发生集体差异的关键方面。(已知：同温度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)
1. 高考前的化学三轮温习方法
2. 高中化学平衡知识点演绎
3. 高三化学知识点整顿
4. 高三化学第一轮温习方案
5. 高三化学温习方案