高二化学重难点化学反响与能质变动
熟练把握了重难点和考点的方法，死记硬背到其余标题，必定可以顺利处置一切的标题，小编在这里整顿了高二化学重难点，宿愿能协助到大家。
化学反响与能质变动
【重点】
1.盖斯定律
2.热化学方程式的书写
1)1个意义
热化学方程式不只示意了化学反响中的物质变动，而且也标明了化学反响中的能质变动。
2)4个书写热化学方程式的留意事项
② 的数值、符号及单位。
③ 系数可以是整数也可以是分数。
④ 若系数加倍，则 的数值也加倍，若反响逆向，则 扭转符号，但相对值不变。
【难点】
热化学方程式的书写
电解池、原电池
【重点】
1. 原电池的上班原理及电极方程式的书写。
2. 电解池的上班原理及电极方程式的书写。
3. 电解池的运行。
(1)电解饱和食盐水以制作烧碱、氯气和氢气
1)电镀运行电解原理在某些金属外表镀上一薄层其余金属或合金的方法
2)电极、电解质溶液的选用：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ;
阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子获取电子，成为金属原子，附着在金属外表
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反响原理： 阳极(纯铜)： ，阴极(镀件)：
电解液：可溶性铜盐溶液，如 溶液
电镀运行之一：铜的精炼： 阳极：粗铜;阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
4. 金属的侵蚀和防护。
【难点】
1. 电解池电极方程式的书写。
1)阳离子放电顺序：
(指酸电离的)
(指水电离的)
2)阴离子放电顺序：
① 惰性电极：
② 活性电极：电极自身溶束缚电
留意先要看电极资料，是惰性电极还是活性电极，若阳极资料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反响为电极资料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性资料，则依据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的法令来书写电极反响式。
2. 电解质水溶液电解产物的法令
上述四种类型电解质分类：
1)电解水型：含氧酸，强碱，沉闷金属含氧酸盐
2)电解电解质型：无氧酸，不沉闷金属的无氧酸盐(氟化物除外)
3)放氢生碱型：沉闷金属的无氧酸盐
4)放氧生酸型：不沉闷金属的含氧酸盐
3. 燃料电池电极方程式的书写技巧
1)电池的负极必定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，出现氧化反响，电池的正极必定是助燃性气体，得电子，化合价降落出现恢复反响。
2)燃料电池两电极资料普通都不参与反响，反响的是通到电机上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。
3)电极反响做为一种不凡的离子反响方程式，也必定遵照原子守恒得失电子守恒电荷守恒
4)写电极反响时必定要留意电解质是什么?其中，离子要和电极反响中出现的离子相对应，在碱性电解质中电极反响式不能出现氢离子在酸性电解质溶液中，电极反响式不能出现氢氧根离子
5)正负极的电极反响是在得失电子守恒的条件下，叠加后的电池反响必定是燃料熄灭反响和燃料产物与电解质溶液反响的叠加反响式。
出现频率较高的甲烷燃料电池：
(1)碱性介质 负极：
正极：
总反响：
(2)酸性介质 负极：
正极：
总反响：
化学反响的方向、限制与速率
【重点】
1. 化学平衡概念的了解
可逆反响有限制，一切转化不齐全。
正逆速率若相等，化学平衡形态现。
此时反响并未停，特色就是动定变。
2. 化学平衡形态的判别
逆等动定变平衡，一等二最六必定, 正逆反响速相等，转产二率最值衡,
品质体积 n分数, 浓度温度色必定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数不时不变动， 无法用与断平衡。
解释：
“逆等动定变平衡”,是指平衡形态有逆、等、动、定、变五个特色。
“一等”是指反响体系中同一反响物(或生成物)的正、逆反响速率相等即达平衡形态。“
二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡形态。
“六必定”是指体系中各组分的品质分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变动，或体系的温度及色彩不再变动即达平衡形态。
“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、品质、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反响达平衡形态。
“参数不时不变动，无法用与断平衡”是指若反响环节中参数一直没有变动，此参数无法用于判别可逆反响能否达平衡形态
3. 等效平衡
①“等效平衡”是指在相反条件下的同一可逆反响里，建设的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相反，这些化学平衡均属等效平衡，其**是“各同种物质的百分数相反”。
②“等效平衡”常常出现的有恒温恒压和恒温恒容两种情景，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种状况前提：等T】。
4. 化学反响速率、平衡转化率、化学平衡常数的计算
【难点】
1. 化学反响速率和化学平衡图像
(1)速率与平衡的图象剖析
1) 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与无关的原理挂钩。
2)看清终点，分清反响物、生成物，浓度减小的是反响物，浓度增大的是生成物普通生成物少数以原点为终点。
3)抓住变动趋向，分清正、逆反响。分清吸、放热反响。分清突变和突变。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-期间图上，要留意看清曲线是延续的还是腾跃的。
4)留意终点。例如在浓度-期间图上，必定要看清终点时反响物的消耗量、生成物的参与量，并联合无关原理启动推理判别。
(2)关于可逆反响：(正反响放热)
速率与平衡图像记忆口诀：
浓度： 增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为突变;
压强： 增压都增大，大者变卦大，减压都变小，大者变卦小;
温度： 升温都变大，吸热变卦大，降温都变小，吸热变卦小;
催化剂：没出等增大，阻化等减小，平衡不移动，期间扭转了。
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